Matura chemia 2014 maj (poziom rozszerzony) 2014. CKE. Matura próbna Operon chemia 2014 (poziom rozszerzony) 2014. Matura próbna chemia 2014 styczeń (poziom Chemia - Matura Maj 2022, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 4. Gaz syntezowy, czyli mieszanina CO i H 2, jest otrzymywany w przemyśle różnymi metodami. Niżej podano równania dwóch reakcji, w których powstaje taka mieszanina. Na poniższym wykresie przedstawiono zależność stopnia przemiany metanu od temperatury dla dwóch Matura 2015. CHEMIA poziom rozszerzony dla LO [ODPOWIEDZI, ARKUSZE CKE] - w tym materiale znajdziecie dzisiaj wszystko, co może Was interesować: odpowiedzi, arkusze CKE, rozwiązania zadań Chemia organiczna. Zakres rozszerzony, nowa książka wydana w tym roku (2023-01) Zbiór zadań typu maturalnego, część 1. i 2., kierujemy do uczniów przygotowujących się do matury z chemii na poziomie rozszerzonym, począwszy od roku 2023. Zadania zawarte w zbiorze (w obu częściach łącznie) obejmują wszystkie treści podstawy Matura chemia 2011 maj (poziom rozszerzony) Matura: CKE Arkusz maturalny: chemia rozszerzona Rok: 2011. Matura chemia 2014 Matura próbna chemia 2014 Chemia 2014 maj – matura rozszerzona. Matura: CKE. Przedmiot: chemia. Poziom: rozszerzony. Rok: 2014. Arkusz PDF i odpowiedzi do pobrania: Matura chemia – poziom rozszerzony – maj 2014. Matura chemia 2015 czerwiec (poziom rozszerzony) Matura: CKE Arkusz maturalny: chemia rozszerzona Rok: 2015. Matura chemia 2014 Matura próbna chemia 2014 IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony 4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający: 4.8) klasyfikuje substancje do kwasów lub zasad zgodnie z teorią Brønsteda–Lowry’ego. Schemat punktowania 1 p. – za poprawne napisanie równania reakcji. 0 p. – za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki Matura CHEMIA 2023: odpowiedzi i rozwiązania zadań z chemii rozszerzonej 16.05.23. Małgorzata Mrowiec. 16 maja 2023, 7:29 pr - poziom rozszerzony dj - poziom dwujęzyczny Chemia - Matura Maj 2021, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 10. Kategoria: Stechiometryczny stosunek reagentów Typ: Uzupełnij/narysuj wykres, schemat lub tabelę Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Odważkę czystego węglanu magnezu o masie 8,4 g ogrzewano w piecu nagrzanym do temperatury T, w której ta sól ulega rozkładowi IXsWcAc. ToruńWiadomościZ regionuMatura 2013. Chemia… Robert Orzechowski 13 maja 2013, 9:25 Matura 2013. Chemia na poziomie rozszerzony [ARKUSZE, ODPOWIEDZI, TESTY, ROZWIĄZANIA]. 14 maja, o godz. zastała przeprowadzona matura z chemii na poziomie rozszerzony. FACEBOOKDołącz do nas na Facebooku!Publikujemy najciekawsze artykuły, wydarzenia i konkursy. Jesteśmy tam gdzie nasi czytelnicy!Polub nas na Facebooku!TWITTERKONTAKTKontakt z redakcjąByłeś świadkiem ważnego zdarzenia? Widziałeś coś interesującego? Zrobiłeś ciekawe zdjęcie lub wideo?Napisz do nas!Polecane ofertyMateriały promocyjne partnera Powracamy po swoich - wręczenie not identyfikacyjnych matura 2013matura 2013 chemiamatura 2013 odpowiedzimatura 2013 chemia odpowiedzimatura odpowiedzi Komentarze Komentowanie artykułów jest możliwe wyłącznie dla zalogowanych Użytkowników. Cenimy wolność słowa i nieskrępowane dyskusje, ale serdecznie prosimy o przestrzeganie kultury osobistej, dobrych obyczajów i reguł prawa. Wszelkie wpisy, które nie są zgodne ze standardami, proszę zgłaszać do moderacji. Zaloguj się lub załóż kontoNie hejtuj, pisz kulturalne i zgodne z prawem komentarze! Jeśli widzisz niestosowny wpis - kliknij „zgłoś nadużycie”.Podaj powód zgłoszeniaSpamWulgaryzmyRażąca zawartośćPropagowanie nienawiściFałszywa informacjaNieautoryzowana reklamaInny powód Nikt jeszcze nie skomentował tego artykułu. Matura 2014 chemia podstawowa i rozszerzona już dziś. Maturzyści w piątek przystąpili do egzaminu z chemii na dwóch poziomach: podstawowym i rozszerzonym. Matura 2014 - chemia poziom rozszerzony - zobacz arkusze CKE, pytania i zadania. U nas znajdziesz też klucz, rozwiązania i odpowiedzi na pytania. TUTAJ PODAMY WSZYSTKIE ARKUSZE CKE, PYTANIA I PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZIPOBIERZ ARKUSZ: MATURA 2014 CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY ARKUSZ CKEPOBIERZ ARKUSZ: MATURA 2014 CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY ARKUSZ CKEZOBACZ PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZI NA KOLEJNEJ STRONIEMatura 2014: Chemia - poziom rozszerzony - PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZI:ZADANIE 1Na rysunku przedstawiono schemat układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców), na którym umieszczono strzałki A i B odpowiadające kierunkom zmian wybranych wielkości charakteryzujące pierwiastki wszystkie wymienione poniżej wielkości, których wzrost wskazują strzałki oznaczone literami Ai Dla pierwiastków 1. grupy strzałka A wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegopromienia jonowego2. Dla pierwiastków grup i okresu III strzałka B wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegocharakteru metalicznegoZADANIE 2Na poniższym schemacie układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców) zaznaczono położenie trzech pierwiastków oznaczonych numerami I, II oraz tabelę, wpisując literę P, jeżeli informacja jest prawdziwa, lub literę F, jeżeli jest Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Tworzy wodorek, w którym wodór przyjmuje stopień utlenienia równy - I PRAWDA2. Atomy pierwiastka II mają silniejszą tendencję do przyłączania elektronu niż atomy pierwiastka III. W konsekwencji pierwiastek II jest silniejszym utleniaczem niż pierwiastek III. PRAWDA3. Wodorki pierwiastków II oraz III, rozpuszczając się w wodzie, ulegają dysocjacji jonowej. Stała dysocjacji wodorku pierwiastka II jest większa od stałej dysocjacji wodorku pierwiastka III. FAŁSZZOBACZ KOLEJNE ZADANIA NA NASTĘPNEJ STRONIEZADANIE 3Na poniższym wykresie przedstawiono zależność pewnej makroskopowej wielkości charakteryzującej pierwiastki chemiczne w funkcji ich liczny atomowej Opisz oś pionową wykresu, podając nazwę tej wielkości oraz jednostkę, w jakiej jest ona osi pionowej: liczba masowaPierwsza energia jonizacji E1 to najmniejsza energia potrzebna do oddzielenia pierwszego (o najwyższej energii) elektronu od atomu. Poniższy wykres przedstawia zależność pierwszej energii jonizacji atomów pierwiastków z czterech okresów układu okresowego od liczby atomowej Z tych Uzupełnij zdanie. Wybierz i podkreśl numery grupy pierwiastków podanych w danym okresie układu okresowego największą wartość pierwszej energii jonizacji E1 mają pierwiastki (pierwszej / trzeciej / siedemnastej / osiemnastej) 4W poniźszej tabeli przedstawiono masy atomowe i zawartość procentową trwałych izotopów galu występujących w masę atomową galu. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po = 68,9 x 60,1% + 70,9 x 39,95 = 41,4 + 28,3 = 69,7 [U]ZOBACZ WSZYSTKIE ZADANIA NA STRONIE: GŁOS WIELKOPOLSKITegoroczni maturzyści mają obowiązek przystąpić do pięciu egzaminów. Trzy z nich są pisemne: matura z języka polskiego, matura z matematyki i matura z języka obcego, a dwa ustne: matura z języka polskiego i matura z języka TEŻ: MATURA 2014 ROSYJSKI PODSTAWOWY I ROZSZERZONY. ZOBACZ ODPOWIEDZI (PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)Matura 2014 niemiecki podstawowy i rozszerzony (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014 GEOGRAFIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014 BIOLOGIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014: FILOZOFIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZE)Maturzyści mogą też wybrać do sześciu przedmiotów wyboru mają takie przedmioty jak: biologia, chemia, filozofia, fizyka i astronomia, geografia, historia, historia muzyki, historia sztuki, informatyka, język łaciński i kultura antyczna, język kaszubski, język łemkowski, wiedza o społeczeństwie, wiedza o TEŻ: MATURA USTNA: JAK RADZIĆ SOBIE ZE STRESEM? PODPOWIADA PSYCHOLOGPisemna sesja egzaminacyjna potrwa do 23 maja, a ustna do 30 maja. Maturzyści, którzy nie zdadzą jednego z egzaminów, mają prawo do poprawki, którą napiszą końcem sierpnia. Termin poprawkowego egzaminu pisemnego wyznaczono bowiem na 26 sierpnia, a poprawkę z egzaminów ustnych w dniach 25-29 sierpnia. Chemia Matura 2014 Zbiór zadań maturalnych Poziom podstawowy i rozszerzony zbiór przeznaczony jest dla osób przygotowujących się do pisemnego egzaminu maturalnego z chemii na poziomie podstawowym i rozszerzonym 777 zadań ułożonych tematycznie według działów chemii; przy każdym z nich podana jest punktacja, a dla poziomu rozszerzonego oznaczone są gwiazdką w zbiorze wprowadzono podział tematyczny: budowa atomu, promieniotwórczość układ okresowy pierwiastków, wiązania chemiczne, mol, molowa interpretacja przemian chemicznych, roztwory, dysocjacja elektrolityczna, teorie kwasowo-zasadowe, reakcje jonowe, reakcje utleniania i redukcji, klasyfikacja związków nieorganicznych, właściwości pierwiastków, kinetyka reakcji chemicznych, równowaga reakcji odwracalnych, efekty energetyczne reakcji chemicznych, elektrochemia, węglowodory, jednofunkcyjne pochodne węglowodorów, wielofunkcyjne pochodne węglowodorów zadania zebrane w zbiorze pojawiły się na egzaminach maturalnych lub próbnych egzaminach maturalnych w latach 2004-2012 zadania w każdym dziale są różnorodne i obejmują one cały zakres materiału chemii, co sprawia, że doskonale nadają się do powtórek i przygotowania się do matury zbiór składa się z czterech części: zadania, szkice rozwiązań do wybranych zadań i wskazówki, odpowiedzi do wszystkich zadań, tablice chemiczne Kategorie: Książki » Publikacje akademickie » Nauki ścisłe » Chemia Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » podręcznik Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » ćwiczenia Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » książka pomocnicza Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » repetytorium Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » materiały dla nauczyciela Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » testy Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » zbiór zadań Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » inne Książki » Publikacje specjalistyczne » Nauki ścisłe » Chemia Język wydania: polski ISBN: 9788372675804 EAN: 9788372675804 Liczba stron: 544 Wymiary: Waga: Klasyfikacja edukacyjna: Liceum i Technikum » Liceum Ogólnokształcące 1-4 » Chemia » zbiór zadań Sposób dostarczenia produktu fizycznego Sposoby i terminy dostawy: Odbiór osobisty w księgarni PWN - dostawa do 3 dni robocze InPost Paczkomaty 24/7 - dostawa 1 dzień roboczy Kurier - dostawa do 2 dni roboczych Poczta Polska (kurier pocztowy oraz odbiór osobisty w Punktach Poczta, Żabka, Orlen, Ruch) - dostawa do 2 dni roboczych ORLEN Paczka - dostawa do 2 dni roboczych Ważne informacje o wysyłce: Nie wysyłamy paczek poza granice Polski. Dostawa do części Paczkomatów InPost oraz opcja odbioru osobistego w księgarniach PWN jest realizowana po uprzednim opłaceniu zamówienia kartą lub przelewem. Całkowity czas oczekiwania na paczkę = termin wysyłki + dostawa wybranym przewoźnikiem. Podane terminy dotyczą wyłącznie dni roboczych (od poniedziałku do piątku, z wyłączeniem dni wolnych od pracy). Strona głównaZadania maturalne z chemiiMatura Maj 2014, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) Kategoria: Reakcje i właściwości kwasów i zasad Typ: Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Nadtlenek wodoru H2O2 jest gęstą, syropowatą cieczą, która miesza się z wodą w każdym stosunku. W roztworach wodnych ulega w niewielkim stopniu dysocjacji według równania: H2O2 + H2O ⇄ HO−2 + H3O+ Przestrzenne rozmieszczenie atomów w cząsteczce nadtlenku wodoru ilustruje poniższy rysunek. Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010. Korzystając z informacji na temat dysocjacji nadtlenku wodoru w wodzie, wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest fałszywe. Lp. Zdanie P/F 1. Nadtlenek wodoru jest kwasem Brønsteda, a sprzężoną z nim zasadą jest jon OH–. 2. Woda jest akceptorem protonów pochodzących od sprzężonego z nią kwasu Brønsteda, którym jest nadtlenek wodoru. 3. Cząsteczka H2O2 i jon HO−2 stanowią sprzężoną parę kwas – zasada w ujęciu teorii Brønsteda. Rozwiązanie Schemat punktowania: 1 p. – poprawna ocena trzech zdań 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi Poprawna odpowiedź: Lp. Zdanie P/F 1. Nadtlenek wodoru jest kwasem Brønsteda, a sprzężoną z nim zasadą jest jon OH–. F 2. Woda jest akceptorem protonów pochodzących od sprzężonego z nią kwasu Brønsteda, którym jest nadtlenek wodoru. F 3. Cząsteczka H2O2 i jon HO−2 stanowią sprzężoną parę kwas – zasada w ujęciu teorii Brønsteda. P

matura chemia 2014 poziom rozszerzony